Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 46g组成为C₂H₆O的有机物，所含有的C-H键数目为6N_A
• B． 0℃18mL冰含有质子数为10N_A
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A
• D． 0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．有机物C₂H₆O存在同分异构体；
B.0℃冰的密度小于1g/mL；
C．气体状况未知，气体摩尔体积不确定；
D．根据电子守恒计算出锌与浓硫酸反应生成的氢气和二氧化硫混合气体的物质的量．

解答 解：A．有机物C₂H₆O存在同分异构体，若为乙醇则1个乙醇分子含有5个C-H键，若为甲醚则1个分子中含有6个C-H，所以46g组成为C₂H₆O的有机物，所含有的C-H键数目≤6N_A，故A错误；
B.0℃冰的密度小于1g/mL，则18mL冰质量小于18g，物质的量小于1mol，含有质子数小于10N_A，故B错误；
C．气体状况未知，气体摩尔体积不确定，无法计算正极消耗氧气的物质的量和电子转移数目，故C错误；
D.0.3mol锌完全反应变成锌离子失去0.6mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子得到2个电子，所以转移0.6mol电子会生成0.3mol气体，生成气体分子数为0.3N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，转移氧气和臭氧含有的氧原子不同，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，注意冰与水密度大小．