[题目]纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.下述为制取Cu2O的两种方法:方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO方法b:电解法.反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol②C(s)+ O2 △H2= bkJ/mol③Cu(s)+ O2 △H3= ckJ/mol则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:____________________________________________。

③C极反应式为:____________________________。

（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2(g)+O2(g)△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

②通过实验①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

【答案】2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJmol-1B阴2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2ON2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O＜＜K1=K2<K3

【解析】

（1）依据盖斯定律将已知的热化学方程式变形计算得到所需热化学方程式；（2）①燃料电池正极通氧气，负极通燃料，故C为负极，D为正极，铜电极被氧化，发生的电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故铜为阳极，与原电池的负极相连，即B与C，A与D相连；②根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；在电解池的阳极发生失电子的氧化反应；③据原电池中负极发生氧化反应来书写电极反应方程式；（3）①催化剂效率越高，反应速率越快，到达平衡时间越短；②实验3达到平衡所用时间短；③平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，若温度升高，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数增大，据此进行分析。

(1)依据盖斯定律②+①-2×③得到2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJmol－1，(2)①燃料电池正极通氧气，负极通燃料，故C为负极，D为正极，铜电极被氧化，发生的电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故铜为阳极，与原电池的正极相连，即B与D，A与C相连，①如图装置中D电极应连B电极。②根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；在电解池的阳极发生失电子的氧化反应，该电解池的B极反应式为:2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2O。③原电池中负极发生氧化反应，③C极反应式为:N2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O。(3)①实验①②相比，实验②到达平衡时间短，反应速率越快，催化剂效率高，故答案为：＜；②实验3达到平衡所用时间短；通过实验①、③分析,T1<T2；③实验1、2温度相同，平衡常数相同，即K1=K2，比较实验2、3，实验3中初始水蒸气浓度是实验2的一倍，但反应结束水蒸气浓度小于实验2的一倍，故平衡向正反应方向进行，则温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K3＞K2，所以K1=K2＜K3。

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现象	________	________	________
涉及的化学方程式	________	________	3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	H2S溶液	酸性KMnO4溶液	品红溶液
现象	________	________	褪色
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	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

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A	氯酸钾 MnO2	浓硫酸	O2
B	石灰石稀盐酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn 稀硫酸	浓硫酸	H2
D	MnO2 浓盐酸	浓硫酸	Cl2