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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．多糖和蛋白质都是高分子化合物
    B．淀粉和纤维素分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体
    C．蛋白质和多糖在一定条件下都能发生水解反应
    D．蛋白质具有酸碱两性

    分析 A．多糖和蛋白质的相对分子质量均在10000以上；
    B．淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同；
    C．蛋白质含-CONH-，多糖可水解生成单糖；
    D．蛋白质含氨基、-COOH．

    解答 解：A．多糖和蛋白质的相对分子质量均在10000以上，则均为高分子化合物，故A正确；
    B．淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故B错误；
    C．蛋白质含-CONH-，多糖可水解生成单糖，蛋白质可水解生成氨基酸，在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；
    D．蛋白质含氨基、-COOH，可与酸、碱反应，具有两性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的组成和性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除杂方法中正确的一组是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入 NaO H 溶液加热后用分液漏斗分液
    C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶洗气
    D．乙醇中混有水，加入生石灰，再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂
    B．明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂
    C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
    D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液．③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得无色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加盐酸，得无色溶液E．
    （1）根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的 化学式：
    BAl（OH）3CBaSO4DNaAlO2EAlCl3
    （2）a．写出A溶于水后溶质的 电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；b．写出③的 离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下amo1/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）
    A．c（OH 一）＞c（H +）时，a=bB．c（K +）＞c（CH 3COO -）时，a＞b
    C．c（OH 一）=c（H +）时，a＞bD．c（K +）＜c（CH 3COO-）时，a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
    B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
    C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
    D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．回答下列问题：
    （1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M（n+2）PnOx（M为+1价金属离子），则x=3n+1（用n表示）．
    （2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．NaH2PO2水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”、或者“碱性”）．
    ②H3PO2中，磷元素的化合价为+1，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：1H2PO2-+4Ag++6 OH-═1PO43-+4Ag↓+4 H2O．
    （3）H3PO2可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；
    ③得到1mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为40g．
    （4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，则溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体分别加入两支试管，加10mL水溶解后，滴加1～2滴酚酞溶液碳酸钠溶液显红色，碳酸氢钠溶液显浅红色碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液碱性强
    B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再加入CuSO4溶液中无明显现象铁不与CuSO4溶液反应
    C将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
    D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
    A．AB．BC．CD．D

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