练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.01.
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=          已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是                。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
    a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
    （1）K=  放热 （2）b   1.5×10-3mol·L－1·s－1  （3）bc  （4）c

    试题分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；＞，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
    （2）根据表中数据可知，平衡时NO2的浓度是（0.020mol－0.007mol）÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2的变化的曲线的是b；从0~2 s内消耗NO是（0.020mol－0.008mol）＝0.012mol，所以消耗氧气是0.0132mol÷2＝0.006mol，因此用氧气表示的反应速率是。
    （3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此a中的关系始终是成立，不正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不正确，所以答案选bc。
    （4）及时分离出NO2气体，浓度降低，反应速率降低，a不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，b不正确；增大O2的浓度反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，c正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确，答案选c。
    点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合素质教育的要求。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
    已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

    （1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=                      ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=                       。
    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。
    A．增大反应物中CO的浓度
    B．降低反应温度
    C．将密闭容器体积压缩至一半
    D．加入适宜的催化剂
    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为       mol/L？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

    下列说法正确的是
    A．t1时增大了压强
    B．t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
    C．t3时降低了温度
    D．t4时增大了c(NH3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

    A．A点          B．B、D两点           C．C点         D．E点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
    下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

    （1）t2 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是      
    a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
    （2）t3 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
    （3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
    （4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t1时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）
    A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1
    B．SO3的分解率为20％
    C．容器里气体的密度为40g/L
    D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（   ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为
    A．25%B．40%C．35%D．80%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案