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    下列有说法不正确的是

    A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量

    B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

    C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8

    D．温度升高，金属的导电性将变小


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸()的流程图。请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________，D中官能团的名称是________。

    (2)C中所有碳原子________(填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    E→F：________________________________________________________；

    G→H：_______________________________________________________。

    (4)上述转换中属于加成反应的是________(填序号)。

    (5)设计实验证明物质B含有氯元素________________________________

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                         （    ）

    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D．离子化合物中一定含有离子键[

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠＡ

    ⅡＡ

    ⅢＡ

    ⅣＡ

    ⅤＡ

    ⅥＡ

    ⅦＡ

    ０

    ２

    ⑥

    ⑧

    ⑩

    ３

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    ４

    ②

    ④

    (１)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是　　　　　（写序号），得电子能力最强的原子是　　　　（用元素符号表示）；

    （２）元素④的离子结构示意图为　　　　　　　；

    （３）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    （４）写出④和⑨形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　

    （５）请写出：

    （ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

       A．ls22s22p63s23p5      B．1s22s22p3      C．1s22s22p4       D．1s22s22p63s23p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．离子化合物中一定含有金属元素

    B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

    C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

    D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z元素的族序数是其周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1

    I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    元素R位于周期表的第10列

    回答下列问题：

    （1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；XZ分子与 Y2互为等电子体，写出XZ分子的结构式___________。

    （2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在(填字母)_____________。

    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键

    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为        ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有        个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

       A．具有较高能量的分子是活化分子

       B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

     C．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

      D．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某未知溶液中已检验出含大量的Fe2＋、SO ，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH、② SiO、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要检验就可以否定的离子是(　　)

    A．①③⑤　　　　　　   B．②⑤⑥

    C．①②⑥  D．③④⑥

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