【题目】A、B、C、D四种化合物,其中B、C、D 焰色反应均为黄色,而A的焰色反应为紫色,B、D和盐酸反应均得到C,将固体B加热分解可得到D,若在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E。
(1)试推断各物质的化学式:
A:___ B:___ C:___
(2)按要求写出下列方程式:
①D与盐酸反应的离子方程式:___;
②E固体受热分解的化学方程式:___。
【答案】KOH NaHCO3 NaCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】
B、C、D 焰色反应均为黄色,则均为钠的化合物,A的焰色反应为紫色,则A为钾的化合物;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH,E为Fe(OH)3;B、D和盐酸反应均得到C,将固体B加热分解可得到D,若在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液,可知B为Na2CO3,D为NaHCO3,C为NaCl,据此进行解答。
(1)据分析可知答案为:KOH;NaHCO3;NaCl;
(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
②氢氧化铁受热反应方程式为:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
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【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是( )
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
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【题目】下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
序号 | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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【题目】利用电溶氧化法从低品位钼矿中回收铼(Re),其原理如图所示,下列说法正确的是
A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积
B.上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜
C.铂电极反应式为8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-转移时,石墨烯上产生0.2mo1H2
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【题目】接触法制硫酸的三个阶段:煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空:
(1)煅烧黄铁矿在________(填设备名称)中进行,此反应中被氧化的元素是___________。
(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ______;反应达到平衡,及时分离出SO3,则平衡向_________方向移动(选填“正反应”“逆反应”)。其他条件不变,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为__________反应(选填“吸热”“放热”)。
(3)下图为二氧化硫与氧气反应的速率(ν)与时间(t)的关系,判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______(选填编号)。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(选填“增大”“减小”“不变”)。
(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%,则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
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【题目】有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体,E()的一种合成路线如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH;
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
回答下列问题:
(1)有机物A的化学名称为___________。
(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应,C的结构简式为_____,有机物B中含有官能团的名称为_______。
(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。
a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应
(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式:_______。
(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭,满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。
①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应。
(6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料(其他无机物任选)涉及制备化合物C的合成路线__________________________。
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【题目】工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下过程。下列说法错误的是
A.过程I每溶解120 g FeS2,理论上消耗6 mol Fe3+
B.过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-
C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质,会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下,下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成,最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
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【题目】2019年10月1曰,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___。
(2)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。
①第一电离能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ数目为___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式,其类型为___。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。
(3)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。
(4)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。
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