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    10．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验
    记录A无色无色无色溶液无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色沉淀
    C红色无色白色沉淀无色溶液
    D无色无色无色溶液无色溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．

    解答 解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色，所以a中溶液颜色变为红色；
    具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；
    具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；
    二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
    B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明
    C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂
    D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于工业制硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．燃烧硫生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4
    C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L．若改用铝反应，假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量（　　）
    A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、B．Na+、K+、CO32-、C1-
    C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
    B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
    C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
    D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，B离子与C离子具有相同的电子层结构，D的气态氢化物H2D的还原性较强．
    （1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B离子的结构简图为．
    （2）A和C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞SiH4（用氢化物的分子式表示）；C的气态氢化物在其同主族元素的气态氢化物中沸点异常偏高，这是因为NH3分子间存在氢键．
    （3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞S＞N（用元素符号表示）；C的单质分子的结构式是N≡N；与C的阴离子具有相同电子数、且有5个原子核的离子是NH4+．
    （4）这几种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的含氧酸是HClO4（填分子式，下同），该元素的最高价氧化物是Cl2O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
    由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）
    A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
    C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到
    amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部
    转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L；
    （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．
    （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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