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【题目】(14分某化学兴趣小组在老师的指导下,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去回答下列问题:

(1简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。

(2仪器E的名称是_________,锥形瓶内小试管F的作用是

(3若b是生石灰,a是________时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式

(4若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式

(5从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是____________________。

【答案】(1关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性良好(或向B中加适量水,将A的导管出口浸入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有气泡逸出,熄灭酒精灯或松开手后,导管内有高出液面的水柱,一段时间不下降,说明气密性良好

(2蒸馏烧瓶 减少液体用量并形成液封,防止气体逸出

(3浓氨水 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(分步写化学方程式也可

(4Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+ (分步写离子方程式也可

(5在C管口外接尾气处理装置,防止污染空气

【解析】

试题分析(1利用装置内外气压差检查,关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性良好(或向B中加适量水,将A的导管出口浸入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有气泡逸出,熄灭酒精灯或松开手后,导管内有高出液面的水柱,一段时间不下降,说明气密性良好

(2图中仪器E的名称是 蒸馏烧瓶,锥形瓶内小试管F可以减少液体的用量,同时对长颈漏斗形成液封;

(3浓氨水滴到生石灰可以制备氨气,氨气具有还原性能够被氯气氧化生成氯化铵和氮气,化学方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(4氯气、二氧化硫与水反应生成硫酸和氯化氢,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为:Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+

(5氯气、二氧化硫、氨气都能引起空气污染,所以从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是:在C管口外接尾气处理装置,防止污染空气。

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 在标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B. 32 g O2所含的原子数为2 NA

C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D. 1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

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【题目】常温下分别将4块形状相同,质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是 ( )

A.150 mL 1 mol/L盐酸

B.20 mL 18.4 mol/L硫酸

C.50 mL 3 mol/L盐酸

D.250 mL 2 mol/L硫酸

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【题目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验:

用pH试纸检验,溶液呈强酸性;

取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;

另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

取适量得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,回答下列问题。

(1)可以排除________________________的存在。

(2)可以证明________的存在;同时排除 的存在。

(3)可以证明_____________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c________________;d________________。

(4)可以排除________的存在。

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【题目】——铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2LiCu2OH2OCu2Li2OH,下列说法不正确的是

A.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

B.整个反应过程中,氧化剂为O2 ,Li为还原剂

C.放电时,Li透过固体电解质向Cu极移动

D.放电时,正极的电极反应式为O22H2O4e4OH

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【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:

(1操作1所用到的玻璃仪器的名称是

(2由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为

(3明矾石焙烧时产生SO2,请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式:

(4请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程:

(5实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。

在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是____________。

装置C的作用是_________________。

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【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

3)原混合物中NaOH的质量为___________g,碳酸钠的质量分数为_____________。

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【题目】下列有关SO2和CO2的说法正确的是

A都是非极性分子

B中心原子都采取sp杂化

CS原子和C原子都没有孤对电子

DSO2为V形结构,CO2为直线形结构

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【题目】乳酸是一种重要的化合物,其结构简式为:在多种生物化学过程中乳酸起重要作用在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生。请回答下列问题:

(1)用系统命名法命名乳酸___________________。

(2)乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为______________________。

(3)1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时,消耗三物质的物质的量之比为___________。

(4)乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化,写出此反应的化学方程式:

____________________________________________________________________________。

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