【题目】(14分)某化学兴趣小组在老师的指导下,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去)回答下列问题:
(1)简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。
(2)仪器E的名称是_________,锥形瓶内小试管F的作用是 。
(3)若b是生石灰,a是________时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式 。
(4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式 。
(5)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是____________________。
【答案】(1)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性良好(或向B中加适量水,将A的导管出口浸入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有气泡逸出,熄灭酒精灯或松开手后,导管内有高出液面的水柱,一段时间不下降,说明气密性良好)
(2)蒸馏烧瓶 减少液体用量并形成液封,防止气体逸出
(3)浓氨水 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(分步写化学方程式也可)
(4)Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+ (分步写离子方程式也可)
(5)在C管口外接尾气处理装置,防止污染空气
【解析】
试题分析:(1)利用装置内外气压差检查,关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性良好(或向B中加适量水,将A的导管出口浸入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有气泡逸出,熄灭酒精灯或松开手后,导管内有高出液面的水柱,一段时间不下降,说明气密性良好);
(2)图中仪器E的名称是 蒸馏烧瓶,锥形瓶内小试管F可以减少液体的用量,同时对长颈漏斗形成液封;
(3)浓氨水滴到生石灰可以制备氨气,氨气具有还原性能够被氯气氧化生成氯化铵和氮气,化学方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;
(4)氯气、二氧化硫与水反应生成硫酸和氯化氢,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为:Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+;
(5)氯气、二氧化硫、氨气都能引起空气污染,所以从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是:在C管口外接尾气处理装置,防止污染空气。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA
B. 32 g O2所含的原子数为2 NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA
D. 1 mol Na2O2中离子总数为4 NA
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【题目】常温下分别将4块形状相同,质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L盐酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L盐酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
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【题目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除________________________的存在。
(2)由②可以证明________的存在;同时排除 的存在。
(3)由③可以证明_____________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c________________;d________________。
(4)由④可以排除________的存在。
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【题目】锂——铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
B.整个反应过程中,氧化剂为O2 ,Li为还原剂
C.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
D.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是 。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。
(3)明矾石焙烧时产生SO2,请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式: 。
(4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程: 。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是____________。
③装置C的作用是_________________。
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【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。
(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)原混合物中NaOH的质量为___________g,碳酸钠的质量分数为_____________。
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【题目】下列有关SO2和CO2的说法正确的是
A.都是非极性分子
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
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【题目】乳酸是一种重要的化合物,其结构简式为:。在多种生物化学过程中乳酸起重要作用,在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生。请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名乳酸___________________。
(2)乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为______________________。
(3)1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时,消耗三物质的物质的量之比为___________。
(4)乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化,写出此反应的化学方程式:
____________________________________________________________________________。
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