Question

下列说法中正确的是  

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

Answer 1

B

常温下，在稀溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的乘积是个定值，稀释0.1 mol·L^－1的氨水，c(OH^－)、c()减小，c(H^＋)增大，A项错误；Fe^2＋的水解抑制的水解，的水解促进的水解，所以等浓度的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃的溶液的c(NH)：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液的pH为：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，因此，pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)，C项错误；pH＝11的NaOH溶液的c(OH^－)＝10^－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H^＋)＝10^－1mol/L，混合液的pH＝2，则有，得a∶b＝9∶2，D项错误。