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    【题目】O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。正确判断是

    A.常温下为固体B.不存在共价键

    C.属于极性分子D.由O+、PtF6-构成

    【答案】A

    【解析】

    A. 离子化合物熔点较高，离子化合物常温下一般为固体，故A正确；

    B. O2(PtF6)含有O-O键，O-O为共价键， Pt和F之间为共价键，故B错误；

    C. 离子化合物中没有分子，故C错误；

    D. O2(PtF6)中Pt为+5价，F为-1价，则O2(PtF6)由O2+和PtF6-离子构成，故D错误；

    选A。

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    【题目】配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）

    A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩

    C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨

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    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    A. HCl B. H2SO4

    C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盘天平
    C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒 F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
    （2）实验操作： a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析： ①正确的操作步骤是（填序号）．
    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．
    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
    I． ．
    II． ．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
    III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出电离方程式

    NaHCO3：______________；

    H2SO4：________________；

    KHSO4：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(　　)

    A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

    B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

    C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

    b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1

    d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为 。

    （4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物6．4g在氧气中完全燃烧，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列说法正确的是

    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

    C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物一定是C2H8O2

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