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化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究．限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品红溶液．
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：Na₂SO₃溶液能使品红溶液褪色
假设3：．
②设计实验方案证明甲的假设
实验操作预期现象与结论
步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的．若品红溶液褪色，则假设1成立．
步骤2：

．若，则假设2成立．
根据步骤1、2．若，则假设3成立．
[探究二]
乙同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂（填序号）．
a．浓硝酸b．65%硫酸　　　　c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重 3.2g，则Na₂SO₃溶液实际的物质的量浓度为．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：．

解：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3采取相反的假设，故假设3为NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品红溶液褪色，
故答案为：NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品红溶液褪色；
②要验证次氯酸钠使品红溶液褪色，应向盛有品红的溶液中加入次氯酸钠溶液，
要验证亚硫酸钠溶液使品红溶液褪色，应另取品红溶液于试管中，然后加入少量的亚硫酸钠溶液，观察溶液是否褪色来判断亚硫酸钠是否有漂白性，
如果假设1、2的品红溶液都不褪色，则假设3成立，
故答案为：

实验操作	预期现象与结论
1.0 mol?L^-1 NaClO溶液
另取少量品红溶液于试管中，再加入少量的1.0 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液．	品红溶液褪色
	步骤1、2的品红溶液均不褪色

[探究二]
（1）a、浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而得不到二氧化硫气体，故错误；
b、稀硫酸的氧化性是氢元素表现，反应速率较慢，浓硫酸主要以分子存在，而亚硫酸钠和硫酸的反应是在溶液中以离子进行反应，所以用65%硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，故正确；
c、浓盐酸有挥发性，会对实验造成干扰，故错误；故答案为：b；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，
设亚硫酸钠的物质的量浓度为C，
H₂SO₄+Na₂SO₃=H₂O+Na₂SO₄+SO₂↑
1mol 64g
0.06Cmol 3.2g
C=0.83mol?L^-1，
故答案为：0.83mol?L^-1；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，
故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．
分析：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3不褪色；
②步骤1、要验证次氯酸钠有漂白性，应加入次氯酸钠溶液；
步骤2、要验证亚硫酸钠有漂白性，应加入亚硫酸钠和品红溶液，观察实验现象；
根据步骤1、2确定假设3是否成立；
[探究二]
（1）根据浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的性质判断应选取的物质；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，根据二氧化硫的质量计算亚硫酸钠固体中含有的亚硫酸钠，从而计算出其浓度；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中．
点评：本题考查了亚硫酸钠漂白性的探究实验，难度不大，注意实验室制取二氧化硫时选取的酸不能是浓盐酸、浓硝酸和98%的浓硫酸．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是

BCD

（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：

不合理

，理由

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

；实验Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）

取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?湛江一模）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价；

（1）实验室将B、C、E相连后，以

次氯酸钙

、

浓盐酸

、（填写名称）为原料可制取Cl₂，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？

不合理

．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

．
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？

不合理

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：

制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

．
（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

，

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹

a、b

，再打开止水夹

，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是

双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₄．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是

Ba²⁺、OH^-

，肯定没有的离子是

Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的离子是

K⁺、Cl^-

．
（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象

用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子

．
2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
（1）甲组同学选用了FeCl₂溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（2）乙组同学选用了Na₂SO₃溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是

KMnO₄酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体

；
（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是

（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂S

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶被浓度的滴定．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是

．
（2）滴定终点的判断方法是

．
（3）试管C中品红溶液的作用是

．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是

（选填“同意”或“不同意”），理由是

．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为

．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；
②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6．
（1）上述实验中产生的沉淀是

．
（2）你认为甲的判断是否正确？答：

（“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是

．
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：
①硫的价态是+6；
②硫的价态是+4；
③硫的价态是+4和+6价．
请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水．

实验操作	预期现象及实验结论

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同步练习册答案

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的______．	若品红溶液褪色，则假设1成立．
步骤2：______ ______ ______．	若______，则假设2成立．
根据步骤1、2．	若______，则假设3成立．

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