Question

10．某化学兴趣小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时．甲同学认为产生的气体是二氧化硫．而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确．丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该制取装置略去）：试回答：

（1）锌与浓硫胶反应生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）A中存放的试剂可能是品红溶液，作用是检测SO₂．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色的CuO变成红色的Cu；D中：白色粉末变成蓝色．

Answer 1

分析 （1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水；
（2）浓H₂SO₄浓度逐渐变稀，Zn与稀H₂SO₄反应可产生H₂；
（3）装置A是验证二氧化硫存在的装置，二氧化硫能够使品红溶液褪色；
（5）氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜．

解答 解：（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反应过程中浓H₂SO₄浓度逐渐变稀，Zn与稀H₂SO₄反应可产生H₂，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证，
故答案为：品红溶液；检测SO₂；
（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，黑色CuO变成红色的Cu，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，所以可以证明气体X中含有H₂的实验现象是：C中黑色CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色，
故答案为：黑色的CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色．

点评 本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键．