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    14．现有三组溶液：①食用油和食盐水  ②39%的酒精溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④水和泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是分液（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”或“结晶”，下同）、蒸馏、萃取、过滤．

    分析 ①食用油和食盐水分层，可分液分离； ②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，④泥沙不溶于水，可过滤分离，以此来解答．

    解答 解：①食用油和食盐水分层，可分液分离；
     ②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
    ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取分离；
    ④泥沙不溶于水，可过滤分离，
    故答案为：分液；蒸馏；萃取；过滤．

    点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    ①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
    （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（填化学式）；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    ①酸性高锰酸钾     ②溴水        ③液溴          ④水．
    A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．钢化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
    C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器
    D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
    B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
    C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
    D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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