Question

【题目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】100mL混合液中，硝酸的物质的量为0.04mol，硫酸的物质的量为0.01mol，他们共电离出H+0.06mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，依据它们与铜反应的离子方程式可得：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3 2 8 3

0.03 0.04 0.06 n

由离子方程式可知，它们以物质的量之比3:2:8反应，而实际投料为3:4:6，所以相比较而言，H+最少而铜和硝酸根是过量的，应按氢离子的量来计算生成的铜离子。n(Cu2+)= n(N)=，则c(Cu2+)=0.225mol/L，所以A正确。