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    下列关于铝及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、在常温下，浓硝酸不可储存在铝制容器中
    B、要从铝土矿中提取铝，必须获得较高纯度的氧化铝
    C、铝具有良好的抗腐蚀性，说明铝在空气中不易于氧气发生反应
    D、Al、Al2O3、AlCl3都既能和稀盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应
    考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应；
    B．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝；
    C．铝易与氧气反应生成氧化铝；
    D．氯化铝与盐酸不反应．
    解答： 解：A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜，可阻碍反应进一步进行，起到保护作用，所以浓硝酸可储存在铝制容器中，故A错误；
    B．氧化铝为离子化合物，在熔融状态下可导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B正确；
    C．铝易与氧气反应生成氧化铝，在表面形成氧化铝膜，起到保护作用，具有耐腐蚀性，故C错误；
    D．氯化铝与盐酸不反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查铝及其化合物的性质，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
    （1）化合物II核磁共振氢谱有
     
    组峰；1mol该物质可以跟
     
    mol氢气发生加成反应．
    （2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为
     
    ．
    （3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是
     
    ．化合物Ⅳ的结构简式是
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）
     
    ．
    （5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体是一种重要的分散系．下列关于胶体的说法错误的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体的方法是在浓FeCl3溶液中加入大量浓NaOH溶液，并不断搅拌
    B、Fe（OH）3胶体中的胶体粒子大小在1～100nm之间
    C、可用丁达尔效应区分Fe（OH）3胶体和蔗糖溶液
    D、当光束通过有尘埃的空气或稀豆浆时都能观察到丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置丙中冷水的作用是
     
    ；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．
    则曲线a对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是
     
    ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ；
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

    （1）B→C的反应类型为
     
    ，E分子中含氧官能团有
     
    （写名称）．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）F→G反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上有3个取代基；②具有α-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子．
    （5）是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    Br
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH
    →
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaN02）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度．
    I【查阅资料】
    ①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-．
    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
    Ⅱ【制备产品】
    用如下装置制NaN02（夹持和加热装置已省略）．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
     

    （2）B装置的作用是
     

    （3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是
     
    ．（填字母编号）
    A．浓H2S04   B．碱石灰    c．无水CaCl2   D?生石灰
    Ⅲ【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度．
    样品
    一系列
    操作
    溶液A
    ①酸性高锰酸钾
    溶液B
    ②(NH4)2Fe(SO4)2
    标准溶液滴定
    溶液B数据处理
    （4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A．100mL，准确量取10．OOmL A与24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，则样品中NaN02的纯度为
     
    ．
    Ⅳ【探究反思】．
    （6）NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤．
    B．加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥
    C．实验中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空气中时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于第①步的说法，错误的是（　　）
    A、Al起始反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    B、滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种
    C、滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属
    D、加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小
    B、用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
    C、验证氨气在水中溶解度的大小
    D、实验室用氯化铵制少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的分离方法不正确的是（　　）
    A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C、用酒精萃取碘水中的碘
    D、用加热的方法除去苏打中的小苏打

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