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    14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．加入催化剂，有利于合成氨的反应
    C．将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应
    D．工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

    分析 勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．

    解答 解：A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C．将混合气体中的氨液化，压强减小，平衡向正反应方向移动，有利于合成氨的反应，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理的理解和判断，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁盐、铝盐可用来净水，近年来科技工作者开发出了一些新的净水剂，如碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]就是一种新型高效净水剂．下图是利用含少量Al2O3、Fe2O3等杂质的废铁屑，生产碱式硫酸铁的工艺流程：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.53.4
    完全沉淀的pH3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）写出反应I中主反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）加入NaHCO3，调节溶液pH=4.4～5.5，目的是使A13+转化为沉淀除去．
    （3）操作i的名称是过滤，滤渣的成分是Al（OH）3、Fe．
    （4）反应II的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1，该反应的还原产物的化学式为NO．
    （5）Fe（OH）SO4溶于水后生成Fe（OH）2+，该离子部分水解，生成Fe2（OH）42+．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水．则原固体物质的组成是（　　）
    A．Na2O2与Na2OB．Na2O2C．Na2O2与NaD．Na和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3-
    B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
    C．t℃＜25℃
    D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
    （2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度重新配置．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出重新配置．
    ③定容摇勻后发现液面下降无需再配．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
    （1）请帮助他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液
    实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+=Zn2++FeFe2+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液变蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加铁粉．
    （3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是取少量溶液于试管中滴加1滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=0.075mol/（L•min），此反应在该温度下的平衡常数K=9．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    ①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．A、B两点对应的压强大小关系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，理论上通过外电路的电子最多为30mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明表达式为4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化．
    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是c（填字母序号）．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3（填化学式），液态铝在阴（填“阴”或“阳”）极得到．
    （4）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N2．
    NaN3晶体中阴、阳离子个数比为1：1，写出反应化学方程式为AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN．
    （5）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

    ①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ②聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）：3n（Al 3+ ），当B=$\frac{2}{3}$时，b=2（填入合适数字）．
    ③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm（OH）nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是nAl3++（3m-n）Cl-+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nH+．

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