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    【题目】已知元素A、B的质子数分别是a和b，它们的离子Am+和Bn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）

    A. a=b+m-nB. a=b-m+nC. a=b+m+nD. a=b-m-n

    【答案】C

    【解析】

    由离子Am+和Bn-的核外电子排布相同可知，两者的核外电子数为a-m=b+n，则a=b+m+n，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
    A.Al2S3、FeS和S
    B.Fe（OH）3和Al（OH）3
    C.Fe2S3和Al（OH）3
    D.FeS、Al（OH）3和S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( )

    A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

    A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

    B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA

    C. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA

    D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
    （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3 ， 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
    此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是容器（填甲、乙、丙）．
    图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
    Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 ．
    Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件 ．
    Ⅲ计算实验③的平衡常数为 ．
    （3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ． 升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 ．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
    a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中A→B的过程为放热过程

    B. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    C. 该反应为氧化还原反应

    D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.电池充电时X为电源负极
    B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
    C.充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
    D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    B.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
    C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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