某100mL混合酸中.HNO3物质的量浓度为0.4mol/L.H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入2.56克Cu粉.待充分反应后.溶液中Cu2+物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu²^＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

解析试题分析：溶液中n(H⁺)=（0.4＋0.2×2）×0.1=0.08mol
n(NO₃^-)=0.4×0.1=0.04mol
n(Cu)="2.56÷64=0.04mol"
3Cu + 2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.04 0.04 0.08
反应中氢离子完全反应，故Cu²^＋物质的量为0.03mol，浓度为0.3mol/L。
考点：考查反应体系中离子浓度的计算有关问题。

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