【题目】将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K为___________。
（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2
（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。
【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不变 浅
【解析】
（1）由坐标图中数据可知：在0~60 s时段，c(N2O4)＝（0.100 mol·L－1－0.040 mol·L－1）÷60 s＝0.001 mol·L－1·S-1；反应进行至60s后，反应物的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K=
=
=0.36， 故答案为：0.001mol/(L·s)；0.36；
（2）①若缩小体积使c(NO2)增大，气体颜色加深，但平衡此时向逆反应方向移动；
②在恒温恒容时，加入NO2可使平衡逆向移动，N2O4的体积分数增加，故N2O4的体积分数增加不能说明平衡正向移动；
③恒温恒压充入He，体积增大，平衡向正反应方向移动；
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2，说明此时正逆反应速率相等，反应处于平衡状态；
综上所述，符合题意的有：③ ，故答案为：③；
（3）体积不变，达到平衡后，再充入1mol NO2，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大，故b%＞a%；在恒温恒压时，反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的NO2，因体积可变，二者平衡等效，则N2O4的体积分数不变；故答案为：<、不变；
（4）由图b知H2O2分解放热，则图a中B容器中温度较A容器高；由图c可知反应2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应，升高温度，使平衡2NO2N2O4逆向移动， NO2的浓度增大，气体的颜色加深，因B中浓度较高，故其中气体的颜色较深，A中气体颜色较B中浅，故答案为：浅。
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【题目】(1)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。
①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:
CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________。
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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
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【题目】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。
(3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。
A．盐酸 B．氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。
(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）
①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；
②CaO2的质量分数为______________________________________（用字母表示）
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体的密度不随时间延长而变化
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【题目】下表各组物质中，物质间不可能实现如图
转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | NaOH | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
A. 加入1 mol氦气
B. 加入1 mol B
C. 增大压强
D. 升高温度
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