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    20．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
    D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，故A错误；
    B、两边的气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、单位时间内生成2n mol的AB等效于消耗n mol的B2同时生成n mol的B2，说明达平衡状态，故C正确；
    D、根据质量守恒，总质量始终不变，总物质的量始终相等，所以平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    A．a+b＜c+d，Q＞0B．a+b＞c+d，Q＞0C．a+b＜c+d，Q＜0D．a+b=c+d，Q＞0

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    11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2 H2O

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    8．在图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）B电极发生反应的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    C电极发生反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）甲池电解后溶液的pH为1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
    ①假设一：硫酸根离子，取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-；
    ②假设二：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子．
    （5）若再将K1断开，闭合K2，灵敏电流计中指针是否会发生偏转？理由是什么？

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    15．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（　　）
    A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
    B．阴极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大
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    D．在方程式后增加△H及其数值即为热化学方程式

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    A．熔融的KClB．NaCl溶液C．液态氯化氢D．NaCl晶体

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