Question

按要求填下列各空
（1）①HNO₃的摩尔质量是______，1mol HNO₃含有______mol氧原子．
②标准状况下11.2L CO₂的物质的量是______．
（2）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
其中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，
（3）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl₂______
②NaHCO₃______
③KHSO₄______．

Answer 1

解：（1）①HNO₃的摩尔质量是63g/mol，1mol HNO₃含有氧原子为1mol×3=3mol，故答案为：63g/mol；3；
②标准状况下11.2L CO₂的物质的量为=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（2）对于反应：KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
反应中Mn元素化合价由KMnO₄中+7降低为MnCl₂中+2，KMnO₄是氧化剂，发生还原反应生成MnCl₂，MnCl₂是还原产物；
Cl元素化合价由HCl中-1价升高为中0价，HCl是还原剂，发生氧化反应生成Cl₂，Cl₂是氧化产物，
故答案为：KMnO₄；HCl；Cl₂；MnCl₂；
（3）①氯化铜电离产生铜离子与氯离子，电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
③硫酸氢钾是强酸酸式盐，在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．
分析：（1）①摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；氧原子的物质的量为硝酸的3倍；
②根据n=计算标准状况下11.2L CO₂的物质的量；
（2）所含元素化合降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应生成还原产物；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物，据此结合元素化合价判断；
（3）①氯化铜电离产生铜离子与氯离子；
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根；
③硫酸氢钾是强酸酸式盐，在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根．
点评：本题常用拼合型题目，考查常用化学计量有关计算、氧化还原反应基本概念、电离方程式等，难度不大，注意弱酸酸式盐电离为相应的阳离子与弱酸酸式酸根．