Question

10．下面的排序正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CCl₄＜CBr₄＜CI₄＜CF₄
• B． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• C． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

Answer 1

分析 A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；
C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；
D．键长越短，共价键越强，硬度越大．

解答 解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A错误；
B．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正确；
C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；
D．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了晶体熔沸点的比较、晶格能的比较、晶体硬度的比较等，注意把握影响物质熔沸点的、硬度和晶格能的因素是解题的关键，题目难度不大．