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    （16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    (1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

    (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

    (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。

    未被氧化：____________，部分被氧化：____________，

    完全被氧化：____________。

    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。

    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    提出假设：

    假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；

    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

    假设3：________________________________________________________。

    实验探究：

    (4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______

    _____________________________________________________________。

    实验评价：

    (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。

     

    【答案】

    (1)浓硫酸　吸收未反应的SO2    (各一分)

    (2) (其他合理答案均可)（2分）

    (3)V=7m1/30　0＜V＜7m1/30　V=0    CaO2+SO2===CaSO4（5分）

    假设1：Na2SO3　假设2：Na2SO4　假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（3分）

    (4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化（2分）

    (5)若CaO2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO32-氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的（2分）

    【解析】（1）根据装置可知，A是制取SO2的。但由于生成的SO2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO2；由于SO2和过氧化钙的反应中，SO2是过量的，所以为了防止SO2对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO2。

    （2）由于氧气难溶于水，所以应该用排水法来测量氧气的体积，因此装置图是（见答案）。

    （3）如果SO2没有被氧化，则反应式是2CaO2＋2SO2=2CaSO3＋O2，所以生成的氧气体积是V＝；如果是完全被氧化，则生成气体是0，即反应的方程式为CaO2+SO2===CaSO4；因此如果是部分被氧化，则生成的氧气是0＜V＜7m1/30；根据以上分析可知，如果生成的固体中只有亚硫酸钠，则SO2未被氧化；如果生成的固体只有硫酸钠，则全部被氧化；如果既有亚硫酸钠，也有硫酸钠，则SO2是部分被氧化。

    （4）要证明假设3正确，则可以利用亚硫酸钠和硫酸钠的性质差异，即取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化。

    （5）由于过氧化钙具有氧化性，因此如果过氧化钙有剩余，固体加水溶解时，过氧化钙能将SO32-氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钙与SO2反应生成的。

     

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    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
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    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
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    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
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    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．
    实验探究：
    （4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
     
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    实验评价：
    （5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
     
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    科目：高中化学 来源：2013届江西省九江市第一中学高三入学考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

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    未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
    完全被氧化：____________。
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
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    提出假设：
    假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    实验探究：
    (4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______
    _____________________________________________________________。
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    未被氧化：______，部分被氧化：______，完全被氧化：______．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
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    假设1：反应后固体只有______，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有______，证明SO2完全被氧化；
    假设3：______．
    实验探究：
    （4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______．
    实验评价：
    （5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

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    CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
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    (1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是__________。
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    假设2：反应后固体中只有_______________，证明SO2完全被氧化；
    假设3：____________________。
    实验探究：
    (5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___________________________。 实验评价：
    (6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：__________。

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