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    7．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，故A错误；
    B．能与钠反应的为羟基 和羧基，1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，故B错误；
    C．含有羧基、羟基，与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故C正确；
    D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是（　　）
    选项实际应用化学知识原理
    A选用金属锂做锂电池的负极锂轻且在空气中稳定
    B工业采用高压（20-50MPa）合成NH3应用勒夏特列原理
    C施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4
    D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀Zn比Fe活泼
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D．图丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．一切物质中都存在化学键
    B．含有共价键的物质是共价化合物
    C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物
    D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术．
    太阳光分解海水时，光能转化为化学能，二氧化钛起催化剂作用．水分解时，断裂的化学键是极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中为放热反应的是①②，（填序号，下同）能设计成原电池的是②．
    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
    ①该电池的负极材料是Zn，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．
    ③欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．它们的转化关系如下：
    （1）由A生成B、由D生成E的反应类型分别是取代反应、加成反应；
    （2）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
    （3）由B生成D的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；
    （4）A的名称为乙苯；E的官能团名称为溴原子；
    （5）在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
    【系列一】实验溶液X实验现象
    实验Ⅰ 1mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转．
    实验Ⅱ6mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
    实验Ⅲ6mol/LNaOH溶液观察到（现象写在答题处）．
    实验Ⅳ A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成．
    【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
    （2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
    （3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
    【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
    （5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
    （6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
    （7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从电极a经电解质溶液流向电极b
    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．放电一段时间后，正极消耗的OH-和负极生成的OH-的量相等
    D．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用燃烧法可鉴别羊毛制品和涤纶制品
    B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    C．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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