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    1．某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+     Cl-    K+     SO42-B．Na+     NO3 -   OH -   CO3 2-
    C．Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-D．K+     Na+    Cl-    SO4 2-

    分析 溶液中加入金属锌有H2放出，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：溶液中加入金属锌有H2放出，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且碱溶液中不能大量存在Cu2+，故A不选；
    B．酸溶液中不能大量存在OH -、CO3 2-，故B不选；
    C．Ba2+、SO4 2-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
    Ⅰ（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
    （2）请在图2装置中选择满足如图1虚线框图C的气体收集装置bd；

    Ⅱ．停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

    （1）试剂a的化学式是KSCN，试剂b的化学式是NaOH；
    （2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：
    ①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：SCN-被过量的氯水氧化；
    ②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确；
    （4）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：
    物质COCO2H2CH3OH（g）
    标准生成热（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
    A．计算△H1=-90.73kJ/mol
    B．△H3＞0（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    a3870.20000.0800.080
    b3870.4000
    c2070.20000.0900.090
    下列说法正确的是AD
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
    C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
    （1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
    （2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（请用相关的离子方程式作答）
    （4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视刻度线
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键
    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式H++NH3=NH4+
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．稳定性：CH4＜H2S
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热
    B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应在常温下一定很容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液

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