【题目】氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:
(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。
(2)由C→D的反应类型是_____。
(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。
(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_____个碳原子共面。
(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出该反应的化学方程式_______________ 。
写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式:_____________。
Ⅰ.是一种α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)_____________。
【答案】酯基 羰基 取代反应 5 或或或
【解析】
(1)结合常见的官能团的结构和名称分析解答;
(2)对比C、D的结构,可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D;
(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构,F中-OCH3被替代生成G,同时生成甲醇,据此分析判断X的结构;
(4)根据甲烷为四面体结构,单键可以旋转,分析判断;
(5)H(C8H6FCl2NO2)的一种同分异构体满足:Ⅰ.是一种α-氨基酸,说明氨基、羧基连接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环,由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,故另外3个H原子有2种不同的氢,应存在对称结构;
(6)模仿路线流程设计,发生催化氧化生成,进一步氧化生成,再与SOCl2作用生成,进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成,最后水解生成。
(1)G的结构为,其中含有的含氧官能团有:酯基、羰基,故答案为:酯基、羰基;
(2)对比C()、D()的结构,可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,属于取代反应,故答案为:取代反应;
(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F()、G()的结构,F中-OCH3被替代生成G,同时生成甲醇,则X结构简式为:,故答案为:;
(4)甲烷为四面体结构,单键可以旋转,则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面,故答案为:5;
(5)B()和乙醇反应的产物H为,反应的方程式为;H的分子式为C8H6FCl2NO2,H的一种同分异构体满足:Ⅰ.是一种α-氨基酸,说明氨基、羧基连接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环,由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,故另外3个H原子有2种不同的氢,应存在对称结构,H的同分异构体结构简式可能为:或或 或,故答案为:;或或 或;
(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备。模仿路线流程设计,发生催化氧化生成,进一步氧化生成,再与SOCl2作用生成,进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成,最后水解生成,合成路线流程图为:,故答案为:。
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【题目】信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)铬(24号元素) 基态原子的电子排布式为___________。
(2)CH3COCH3分子中含有________个π键,含有____________个σ键。
(3)固态氯化铬酰属于______________晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为______________,二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子,分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有____________键。
(5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有_______个铬原子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下:
(1)已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3,则X的结构简式为________。
(2)反应①、②的反应类型分别为________、________。
(3)下列有关说法正确的是________。
A.化合物B和C分子各含有1个手性碳原子
B.化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应
(4)写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。
①能发生水解反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中只有2种不同化学环境的氢
(5)反应③的化学方程式为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3.工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)已知砷元素与N同一主族,原子比N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为___________,“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
(4)“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧化,写出该反应的离子方程式__________________。
(5)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_______________。
(6)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为___________。(填化学式)
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制备纯净NO | Cu | ③ | ④ |
②___________,③___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅶ的作用为________________,若无该装置,Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。
③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl,不能吸收NO,所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是__________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为___________________。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度
取Ⅸ中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
②若滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)
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【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )
A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏
C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 催化剂活性
B. ,在恒容绝热容器中投入一定量和,正反应速率随时间变化
C. ,t时刻改变某一条件,则
D. 向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素,周期表中 B 与 C 相邻,C 与 E 同主族; A 中 L 层是 K 层的 2 倍,B 的电子数比 C 的电子数少 1 个;F 元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质,且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D2C2 的电子式为________ , 属于________________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________(用分子式表示); G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________(填“强”或“弱”)。
(5)F2C 和 F2E 中,沸点较高的是________(填化学式),其主要原因是 _____________。
(6)锡(Sn)与 A 同主族,常温下能和浓硫酸反应,生成 Sn(SO4)2 和刺激性气味气体, 反应的化学方程式为 __________________________________。
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【题目】某化学学习小组学习电化学后,设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是
A. 合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B. 合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
C. 合上电键后,丁池中有金属镁析出
D. 合上电键后,甲池中锌电极为原电池负极
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