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19.我国古代科技高度发达,下列古代文献的记载中,涉及化学变化的是(  )
A.《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒精和糟入瓯(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露.”
B.《肘后备急方》记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁.”
C.《泉州府志》物产条载“初,人不知盖泥法,元时南有黄安长者为宅煮糖,宅坦忽坏,去土而糖白,后人遂效之.”
D.《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉,…挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜.”

分析 化学变化一定有新物质生成,物理变化没有新物质生成,据此判断.

解答 解:A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,为蒸馏操作,没有新物质生成,属于物理变化,故A不选;
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁.”利用萃取原理分离物质,没有新物质生成,属于物理变化,故B不选;
C.蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素,没有新物质生成,属于物理变化,故C不选;
D.烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜,五水硫酸铜会分解生成Cu,“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe,有新物质生成,属于化学变化,故D选;
故选:D.

点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断,明确二者本质区别是否有新物质生成是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列装置、操作能达到目的或实验现象正确的是(  )
A.装置①:制取乙炔并验证炔烃的性质
B.装置②:检验乙醇的还原性,溶液颜色从紫红色色变无色
C.装置③:产生银镜,说明蔗糖分子中含有醛基官能团
D.装置④:酸性KMnO4溶液中出现气泡且逐渐褪色,说明有不同于烷烃的另一类烃产生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将某一元醇与环己烷无论以任意比例混合,总物质的量一定时完全燃烧耗氧量不变,则该醇可能是(  )
A.苯甲醇B.环己醇C.1-己醇D.间甲基苯甲醇

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室以卤块(主要成分为 MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)为原料制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如下:

(1)氯酸镁[Mg(ClO32]中Cl的化合价为+5.
(2)反应1中加入H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,加入BaCl2的目的是沉淀SO42-使其被除去.
(3)调节溶液的pH时,也可以用下列ab代替MgO.
a.Mg(OH)2    b.MgCO3   c.稀氨水    d.NaOH
在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊,应该怎么处理重新过滤.
(4)反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO32.6H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤.在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是搅拌、引流.
(5)已知20℃时氯酸钠的溶解度为95.9g,该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为49.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(  )
A.1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
B.1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子总数为0.2NA
C.0.2mol羟基中含有的电子个数为2NA
D.104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加入固体Y中,下列关于试管中的现象描述不正确的是(  )
选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 
 A 浓硝酸 Cu 淀粉KI溶液 溶液变为蓝色
 B 浓氨水 碱石灰 AlCl3溶液 先产生白色沉淀后溶解
 C 稀硫酸 Na2O2 H2S溶液 产生淡黄色沉淀
 D 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液产生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知一个12C原子的质量是mg,元素R的某种原子的一个原子的质量为ng,元素R的这种原子的相对原子质量为(  )
A.nB.$\frac{n}{m}$C.$\frac{12n}{m}$D.$\frac{n}{{N}_{A}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中.
(1)工业上以铝土矿(Al2O3•H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.通入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3
iv.电解熔融Al2O3生成Al.
①铝土矿粉粹的目的是增大接触面积,加快反应速率.
②试剂A的化学式是CO2,该反应的离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O═HCO3-+Al(OH)3↓.
(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)明矾化学式为KAl(SO42•12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是AlO2-
(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,反应过程中生成[Al(OH)4]-、N2和NH3,若N2和NH3的体积比为4:1,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16:9,若氮气和氨气的体积比为1:1,则除去0.1molNO3-,消耗铝5.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.用下列实验装置进行相应的实验,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.
用图所示装置验证反应产物二氧化碳
B.
装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
C.
若装置中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢
D.

装置 可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

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