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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.冰水混合物是纯净物
    B.金属氧化物均为碱性氧化物
    C.Fe（OH）3胶体带正电
    D.同种元素组成的物质一定是纯净物

    【答案】A
    【解析】解：A、只由一种物质构成的是纯净物，而冰是固态的水，故冰水混合物只由一种物质构成，为纯净物，故A正确；B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝，故B错误；
    C、胶体不带电，带点的是胶粒，故C错误；
    D、只由一种物质构成的是纯净物，只由一种元素构成的不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只由一种元素构成，但是混合物，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

    （1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

    （3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

    （4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

    A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

    （5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

    A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

    ①该晶体的化学式为___________________。

    ②该晶体的密度为____________gcm—3。（结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

    （1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率_________。

    （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

    （3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

    ①称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加几滴酚酞溶液；

    ④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    滴定序号

    待测液体积（mL）

    所消耗标准盐酸的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答下列问题：

    （1）滴定终点时的现象是_______________________________________。

    （2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；试样中NaOH的质量分数为__________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。

    ①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO)为_____________mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是_____________。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________ 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。

    a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①⑧中正确的是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.40

    0.10

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.05

    a

    下列说法正确的是

    A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

    B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

    D. ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于分子晶体的一组物质是（ ）

    A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

    C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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