在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 |
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| B． | 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
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| C． | 平衡时甲中A的体积分数为40% |
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| D． | 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |
| 化学平衡的计算． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态， A．甲乙是等效平衡，平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，满足反应前后气体化学计量数之和不变，按化学计量数转化到左边满足n（A）：n（B）=3：1； B．甲乙是等效平衡，平衡时各组分的含量对应相等； C．根据C的体积分数计算平衡时A、B的体积分数之和，平衡时n（A）：n（B）=3：1，据此计算A的体积分数； D．利用压强之比大于物质的量之比计算判断． |
| 解答： | 解：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态， A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确； B．反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B错误； C．C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误； D．二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确． 故选AD． |
| 点评： | 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意从等效平衡的角度解答该题． |
科目：高中化学 来源： 题型：
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
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| A． | 向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 |
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| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水 |
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| C． | 向NaOH溶液中通人CO2气体 |
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| D． | 将过量的Cu粉加入FeCl3溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（ ）
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| A． | 盐桥中的K+移向乙烧杯 |
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| B． | 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
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| C． | 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
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| D． | 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
Ⅰ、热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | A | B | C |
| 反应物投入量 | 1molCO2（g）和 3molH2（g） | 1molCH3OH（g）和 1molH2O（g） | 2molCO2（g）和6mol H2（g） |
| CH3OH（g）浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ | 放出b kJ |
①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 0.03 mol/（L•s）（用具体数值表示）
②a= 19.6 ．c1 = c2 ＜ 1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示
（1）该反应属于反应 放热 （填“吸热”或“放热”）；P2 ＞ 0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃时，该反应的平衡常数K= 
（用含a、b的代数式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，图2的示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 c （填字母序号）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（ ）
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| A． | 反应A+B |
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| B． | 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 |
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| C． | 相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈 |
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| D． | 一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
A．可用纤维素的水解产物制取 B． 可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D． 可以用于制取乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组有机物的混合物，只有总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都不是恒量的是( )
A．C2H4O、C4H8O2 B．C2H4、C3H6
C．C10H8、C9H
20 D．C3H8O3、C7H8
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C与反应D+E
F