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    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    锥形瓶可用作加热的反应器

    　

    B．

    室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    　

    C．

    配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    　

    D．

    用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低


    考点：

    间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制．.

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；

    B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；

    C．俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；

    D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变．

    解答：

    解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；

    B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；

    C．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；

    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；

    故选AC．

    点评：

    本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确pH试纸是使用方法．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    M

    N

    X

    Y

    (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

    (3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

    CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

    由此不能判断

    A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

    SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

    (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

    ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

    　

    B．

    Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

    　

    C．

    常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运

    　

    D．

    NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法

    　

    B．

    除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

    　

    C．

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

    　

    D．

    某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到相应目的是（　　）

    　

    A．

    制备少量的氧气

    　

    B．

    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

    　

    C．

    将海带灼烧成灰

    　

    D．

    说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                   

    A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

    D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(　　)

    A．苛性钠溶液                        B．水

    C．NaCl溶液                          D．稀盐酸

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