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    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （   ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    取少量溶液滴加几滴石蕊试液

    溶液变蓝

    (2)

    另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置

    上层无色，下层呈橙红色

    (3)

    取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤

    有白色沉淀产生

    (4)

    向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是(　　)

    A．可能含有Cl－、SO、SO  B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－

    C．不能确定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见非金属元素及化合物的特征性质和应用

    (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：

    ①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________；

    ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式

    ________________________________，实验室制备该气体的化学方程式

    ________________________________________________________________________；

    ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

    请回答下列问题：

    (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

    (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有______________

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

    装置Ⅳ的试管中装有____________

    (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

    (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

    ①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。

    乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

    ②上述反应的离子方程式为__________________。

    ③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

    B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(      )

    I                          II                          III

    A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是(    )

    A.a的值为1                B.平衡时X的浓度为0.8 mol/L

    C.Y的转化率为60%         D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)。      A.升高温度    B.降低温度     C.增大H2浓度    D.减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性

    ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是

    　　)。

    A.b>a＝d>c   B.a＝b>c>d

    C.a＝b>d>c  D.c>a＝d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)

    A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、CO

    B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋

    C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－

    D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO

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