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在反应式X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参加反应的Y的质量是
 
考点:摩尔质量,质量守恒定律
专题:计算题
分析:根据化学方程式和已知条件“R和M的摩尔质量之比为22:9”以及R的质量,列出比例式,即可求出M的质量;
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量.
解答: 解:根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”,则R:2M=22:2×9=22:18,
设生成的M的质量为x,
∴22:18=4.4g:x,
解之得:x=3.6g;
根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,
故答案为:6.4g.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力.解题关键是根据摩尔质量之比确定R和M的质量之比.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-1 452kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)
△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是(  )
A、H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
B、
1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)═
1
2
BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1
C、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D、3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.实验室称取0.867g草酸钠(Na2C2O4,式量为134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50mL,反应式如下(未配平):MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O.则装KMnO4的滴定管是
 
(填“酸式”或“碱式”); KMnO4溶液的浓度是
 
mol/L.
Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)?N(g)+H2(g)
起始n(M):n(H2O) M转化率 H2O转化率
1:1 0.5 0.5
1:2 0.67 0.33
1:3 0.75 0.25
①该反应的平衡常数为
 
.该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V
 
V(填“>”、“<”或“=”)
②结合表中数据,判断下列说法中正确的是
 

A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0.85
③该温度下,向容器中充入2molM、2mol H2O,当达平衡时放出a KJ热量,则该反应的△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
Na2CO3 金刚石 石墨
熔点(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850
沸点(℃) 774 882.9 1850(分解产生CO2 ---- 4250
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:
4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=-1080.9kJ/mol
(1)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min内CO2的平均反应速率为
 

(2)高压下有利于金刚石的制备,理由是
 

(3)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式
 

(4)如图1开关K接M时,石墨电极反应式为
 

(5)请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Ag+氧化性的强弱.在方框内画出实验装置图2,要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素),并标出外电路电子流向.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒   B.托盘天平    C.玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒   F.胶头滴管     G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为
 
mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
 

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将浓硫酸稀释后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、若完全燃烧,1mol雄酮()比雌酮()多消耗3mol O2
B、正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体,沸点依次升高
C、蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11,均能发生银镜反应
D、乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是(  )
A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氢气燃烧热的化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中 c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-
B、相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C、室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va:Vb=10:9
D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有(  )
A、16种B、20种
C、32种D、40种

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