精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。

实验药品:20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为500mL,金属用量均为90g。

(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2实验探究

3实验探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

4实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

铝片

25C

铝片

20mol/L盐酸

35C

铝片

20mol/L盐酸

铝粉

25C

铝片

2.0mol/L硫酸

(2)该小组同学在对比实验时发现的反应速度都明显比快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

【答案】(1)

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1.

2实验究温度对该反应速率的影响

3

4

25C

4.0mol/L盐酸

25C

2.0mol/L盐酸

(2)Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。

【解析】

试题分析:1根据实验目的可知:实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响,则除盐酸浓度的浓度不同外,其它条件必须完全相同,所以的温度为25,酸及浓度为:4.0moL/L盐酸;根据实验的数据可知,除温度不同外,其它条件完全相同,则实验探究的是反应温度对反应速率的影响;实验探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响,则除铝的规格不同以外,其它条件必须完全相同,所以中温度25、酸及浓度为:2.0moL/L盐酸;

2对比实验可知,只有Cl-SO42-不同,其它条件完全相同,的反应速度都明显比快,说明Cl-能够促进AlH+的反应或SO42-AlH+的反应起阻碍作用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非金属性最强的元素在元素周期表的( )

A. 左下方 B. 右上方 C. 右下方 D. 左上方

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子的检验方法合理的是 ( )

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+

B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能说明苯分子的平面正六边形的结构中,碳碳键不是单、双键交替的事实是( )

A. 苯的一元取代物无同分异构体

B. 苯的邻位二元取代物只有一种

C. 苯的间位二元取代物只有一种

D. 苯的对位二元取代物只有一种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A.原子晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+H3O4C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是

A. N5+离子中含有36个电子 B. O2O4属于同位素

C. C60是原子晶体 D. H2H3属于同素异形体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子( )

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )



X

Y

Z

W



A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

DXZ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化合物有顺反异构体的是

ACH3CH3 BCH2CH2 CCH3CHCH2 DCH3CHCHCH3

查看答案和解析>>

同步练习册答案