练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    (1)A的化学式是          ，装置III中A在         极区产生。

    (2)II中反应的离子方程式是                 。

    (3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                  。

    (4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。

        a．Na2O2   b．FeCl2    c．Na2S

    (5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=         。

    (6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            


    （1）H2SO4  （2分）    阳（2分）

    （2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O （3分）

    （3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶

    液，产生白色沉淀，证明含有SO42－  （3分）

    （4）a（2分）

    （5）1.07×1010mol·L－1 （3分）

    （6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) （3分）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是  (     )

    A.     2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe 

    C.  2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验能达到预期目的的是（     ）

    实验内容

    实验目的

    ①

    分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

    比较氯和硫的非金属性强弱

    ②

    混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    除去CO2中少量的SO2

    ③

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2具有氧化性

    ④

    将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中

    鉴别浓硫酸和稀硫酸

    A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

           （1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

          ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

        ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：         。

           ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

           ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

    条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

           （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

        ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：

                              。

        ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b

           中的溶液分三份，分别进行如下实验。

        方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

    淀生成。

           方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

           方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

           上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

           试管b发生反应的离子方程式：       。

           ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

         c(Na+)=                  用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

    选项

    实验操作及现象

    实验目的或结论

    A

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

    B

    在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深

    验证盐类水解反应是吸热反应

    C

    将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并

    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤

    得到NaCl晶体

    D

    苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊

    苯酚的酸性弱于碳酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是

    A．用于消化道检查的钡餐（硫酸钡）

    B．用SO2漂白食品

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

    D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

    C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


        (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

        将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

    (2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    （4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

    A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学性质中，烷烃不具备的是（     ）

    A．不能使溴水褪色           B．可以在空气中燃烧

    C．与Cl2发生取代反应        D．能使酸性KMnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案