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    17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
    A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
    C．能发生取代、加成和氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面

    分析 由分子模型可知，有机物为CH2=C（CH3）COOH，含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：由分子模型可知，有机物为CH2=C（CH3）COOH，
    A．含碳碳双键、羧基官能团，故A正确；
    B．与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含-COOH可发生取代反应，故C正确；
    D．含甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃和羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）
    A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
    B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
    C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
    D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
    C．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA
    D．25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（　　）
    A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  最终能增大反应速率的措施是（　　）
    A．降低体系温度B．增大容器容积C．减小O2的浓度D．升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
    实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
    （1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
    （2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
    结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；如果你认为不够严密，该如何改进？改直接加热为水浴加热（认为严密可不填）．
    实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
    ①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间静置，现象下层液体呈紫红色，说明反应生成碘单质．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明还有Fe3+，反应有一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
    2⑥⑦⑪
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
    （3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
    （4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，用电子式表示该物质的形成过程．
    （5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应速率是通过实验测定的
    B．升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率
    C．对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快
    D．催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示2套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1中的石墨极发生的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．

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