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    盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
    A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
    B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
    C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成
    D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成
    【答案】分析：SO2和BaCl2不反应，SO2具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应，SO2具有酸性氧化物的性质，可与NaOH反应．
    解答：解：SO2和BaCl2不反应，加入硝酸，可将SO2氧化为H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀，
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，本题注意把握生成沉淀的条件，溶液中应有大量的SO42-或SO32-．
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    盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

    A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

    B.甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

    C.甲、乙两试管都无白色沉淀生成

    D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

     

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    盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是            （　　）

    A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

    B.甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

    C.甲、乙两试管都无白色沉淀生成

    D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

     

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