Question

5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

• A． 第ⅠA族元素铯的两种位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4个质子
• B． 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱
• C． 同主族元素原子半径越大，单质的熔点越高
• D． 同周期元素（除0族元素外）从左到右，简单阴离子半径逐渐减小

Answer 1

分析 A．互为同位素原子，其质子数相同；
B．第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强；
C．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱；
D．同周期元素的阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．

解答 解：A．¹³⁷Cs比¹³³Cs互为同位素原子，其质子数相同，中子数相差4，故A错误；
B．元素的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，所以第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强，故B错误；
C．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故C错误；
D．阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及元素周期表以及周期律知识，为高频考点，注意相关基础知识的学习，难度中等．