Question

【题目】下列相关描述正确的是

A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()

C.常温下恰好中和等体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗盐酸的量相同

D.常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．(NH4) 2SO4 是强酸弱碱盐，故水解成酸性，即c(H＋) ＞c(OH－)，故0.1 mol/L的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋) ＞c(OH－)，A错误；

B．根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()，B正确；

C．常温下相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，氨水的浓度远大于NaOH 溶液的浓度，故常温下恰好中和等体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液消耗盐酸的量氨水也将远大于NaOH溶液，C错误；

D．常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液有电荷守恒式为c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，当pH＝7时，即则c(H＋)= c(OH－)，故c(Na＋)=c(CH3COO－)，D错误；

故答案为：B。