Question

5．请根据实验内容，回答问题：
（1）实验室制取乙炔的反应方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶温度计、冷凝管  尾接管、锥形瓶．
（3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩、热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图

根据发上流程图回答：
试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液   分离方法Ⅰ是分液，
分离方法Ⅱ是蒸馏试剂b是：硫酸．

Answer 1

分析 （1）碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔与溴水发生加成反应；
（2）蒸馏实验需要温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；
（3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，溶解后趁热过滤，减少晶体的损失，再冷却结晶、干燥即可；
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，由流程可知，加试剂a为饱和碳酸钠溶液，操作I为分液，A中含乙酸乙酯，干燥得到A为乙酸乙酯；B中含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，操作II为蒸馏，E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂b为硫酸，D中含硫酸钠、乙酸，Ⅲ为蒸馏，可分离出乙酸，以此来解答．

解答 解：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层；
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，
故答案为：温度计；冷凝管；
（3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，
故答案为：热过滤；冷却结晶；洗涤；
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，由流程可知，加试剂a为饱和碳酸钠溶液，操作I为分液，A中含乙酸乙酯，干燥得到A为乙酸乙酯；B中含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，操作II为蒸馏，E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂b为硫酸，D中含硫酸钠、乙酸，Ⅲ为蒸馏，可分离出乙酸，
综上所述，试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，分离方法Ⅰ是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，试剂b是硫酸，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；分液；蒸馏；硫酸．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法、实验流程为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．