X.Y.Z三种短周期元素.它们的原子序数之和为16．X.Y.Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体.在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个.B.C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．(2)分析同主族元素性质的递变规律.发现B.C物质的沸点反常.这是因为它们的分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在氢键．
（3）①C的电子式是

，C分子的结构呈三角锥形．
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出离子方程式）．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有ab．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

分析三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H₂O、NH₃，B、C两种分子中的电子数均等于10，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H₂O，C分子为NH₃，所以Y是N元素，X为O元素，结合物质的结构性质解答．

解答解：三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H₂O、NH₃，B、C两种分子中的电子数均等于10，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H₂O，C分子为NH₃，所以Y是N元素，X为O元素，
（1）X为O元素，位于周期表第2周期ⅥA族，故答案为：2；ⅥA；
（2）由于O、N的非金属性较强，对应的氢化物分子之间存在氢键，沸点较高，故答案为：氢键；
（3）①C分子为NH₃，电子式为，为三角锥形结构，故答案为：三角锥；
②氨气与氧气在一定条件下生成化合物NO的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W为HNO₃，NH₃在适当条件下被HNO₃吸收生成一种盐为NH₄NO₃，由于铵根离子水解呈酸性，所以NH₄NO₃的水溶液pH＜7，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）Y的单质（N₂）与Z的单质（H₂）生成C（NH₃）的反应是可逆反应，△H＜0，反应为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，△H＜0；
a、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故a正确；
b、将等物质的量的Y（N₂）、Z（H₂）的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则
            N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃
起始量 1       1                     0
变化量 x      3x                     2x
平衡量 1-x   1-3x                       2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=$\frac{1-x}{2-2x}$×100%=50%，所以Y（N₂）的单质的体积分数始终为50%，故b正确；
c、达到化学平衡时，Y（N₂）的单质的体积分数始终为50%，H₂和NH₃共占50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；
d、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故d错误；
e、到化学平衡后，再升高温度，反应是放热反应，平衡逆向进行，C（NH₃）的体积分数减小．故e错误；
综上所述ab正确；
故答案为：ab．

点评本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，元素化合物推断、常用化学用语、盐类水解等，难度中等，元素与物质推断是关键，答题时注意体会．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．下列各物质所含原子数按由大到小的顺序排列为③①④②（填序号）．
①0.5 mol CO₂；②标准状况下，22.4L氦气； ③4℃时，18mL 水；④0.2mol H₂SO₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
	B．	如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
	C．	适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₂
	D．	一定量氯气通入30mL 10mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍．基态的E是前四周期中未成对电子数最多的原子．
请回答下列问题：
（1）E的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）M是由A⁺、B^-组成的化合物，其晶胞结构如图所示．则A⁺的配位数为6．M的熔点小于（填“大于”或“小于”）化合物A₂D的熔点，理由是氯化钠中离子半径大于Na₂O、所带电荷小于Na₂O，则氯化钠熔点小于Na₂O．
（3）AC₃在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊．请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：3NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₃N+4N₂↑．
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是F＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）一定条件下，在EB₃的溶液中存在组成为[EB_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[EB_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[EB_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺，交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[EB_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^-1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：多选题

18．下列描述中正确的是（　　）

	A．	HCN为V形分子
	B．	NO₃^-的空间构型为三角锥形
	C．	SF₆中有6对完全相同的成键电子对
	D．	SO₄^2-和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．化合物丙可由如下反应得到C₄H₁₀O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₄H₈$→_{溶剂CCI_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₈Br₂，丙的结构简式不可能是（　　）

A．

CH₃CH（CH₂Br）₂

B．

（CH₃）₂BrCH₂Br

C．

C₂H₅CHBrCH₂Br

D．

CH₃（CHBr）₂CH₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．2008年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法不正确的是（　　）

	A．	四氟乙烯为非极性分子
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
	C．	聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF₂-CF_2--CF₂-CF_--CF₃-】
	D．	ETFE中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF_2-”的连接方式