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    下列说法不正确的是(　　)

    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

    D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变


    D　[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12 L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11  mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

    A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－            B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－             D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （    ）

    　 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜     

       B．用热的纯碱溶液清洗油污

    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

    D．在铁质镀件上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应:

    A(g)+B(g)    xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（    ）

    A．反应方程式中的x=l     

    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

    （1）写出A的电子式                             。

    （2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                   。

    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式             。

    （4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

    (2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

    已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

    下列说法正确的是(　　)

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是

    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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