工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度.化学课外活动小组设计了两种实验方案:[方案一]取样品溶解后.加试剂使CO32-沉淀.测定沉淀的质量．[方案二]用稀酸将CO32-转化为CO2.测定CO2的质量．(1)方案一的操作步骤有:①称量样品W1 g并溶解样品,②加入足量的BaCl2溶液,③过滤,④洗涤,⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
[方案一]取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
[方案二]用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为

．判断是否达到恒重的标准是

．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为

（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；
②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；
③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；
④缓缓鼓入空气数分钟；
⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹；
⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为

（用代数式表示）．
上图中装置A的作用是

．装置C的作用是

．如果没有装置A，会导致测量结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据称量用到的仪器是托盘天平，当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重；根据实验步骤，由关系式：Na₂CO₃～CO₃^2-～BaCO₃计算出样品中纯碱的质量，然后求出质量分数；
（2）酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的物质的量，计算出碳酸钠的物质的量，再计算出碳酸钠的质量分数；空气中含有二氧化碳，属于酸性氧化物能被碱液吸收，浓硫酸具有吸水性；如果没有装置A，测定的生成二氧化碳的质量偏大，碳酸钠的质量偏大；水蒸气会进入干燥管导，导致干燥管质量增加，测定的生成二氧化碳的质量偏大，碳酸钠的质量偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中的水和二氧化碳，可以减小测定结果．

解答： 解：（1）称量质量用到仪器托盘天平；托盘天平的精确度为0.1g，所以当前后两次称量的质量差不超过0.01g时说明已经达到恒重；W₃g为碳酸钡沉淀，物质的量是

197

mol，由关系式：a₂CO₃～CO₃^2-～BaCO₃，知碳酸钠与碳酸钡物质的量相等，样品中纯碱的质量为

197

mol×106g/mol=

106W3

197

g，质量分数为

106W3

197

106W3

197W1

，
故答案为：托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g；

106W3

197W1

；
（2）碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W₃-W₁）g，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=

(W3-W1)

×106g，则纯碱的质量分数=

106(W3-W1)

53(W3-W1)

22W2

；
空气中含有二氧化碳，A中氢氧化钠溶液用于吸收空气中二氧化碳，防止干扰碳酸钠的测定；
反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气而避免影响二氧化碳的测定，所以用C装置中的浓硫酸吸收水蒸气；
如果没有装置A，测定的生成二氧化碳的质量偏大，碳酸钠的质量偏大，测定结果偏大；
空气中的水蒸气进入干燥管而影响二氧化碳的测定，导致二氧化碳的质量偏大，测定结果偏大；
为防止水蒸气的干扰，应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管．
故答案为：

53(W3-W1)

22W2

；吸收空气中的CO₂；吸收CO₂中的水蒸气；偏大；偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管．

点评：本题主要考查了物质含量测定方法，掌握实验原理是解题的关键，需要注意的是二氧化碳和水蒸气对二氧化碳的测定有影响，所以为防止干扰要先除去空气中二氧化碳和水蒸气，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中关于离子方程式评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
1	醋酸钠溶于水：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-	正确
2	在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓	错误，Al（OH）₃能溶于氢氧化钠
3	铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O	正确
4	在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多： 3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓	错误，Al³⁺与OH^-的化学计量数之比为1：3

A、1

B、2

C、3

D、4

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（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（II）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：

周期，

族，

区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式

；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于

（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（4）图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为

；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是

．

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