现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解.向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液.当滴加到V mL时.得到沉淀质量恰好为最大值n g.则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中OH-的质量为(n-m)g ②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子为mol ④标准状况下生成NO的体积为L ⑤与合金反应的硝酸的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项　　　B．4项　　　C．3项　　　D．2项

解析　本题涉及的反应有Al＋4HNO₃(稀)===Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；3Mg＋8HNO₃(稀)===3Mg(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；Al(NO₃)₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaNO₃；Mg(NO₃)₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaNO₃。当合金恰好溶解时，溶液中的NO与Na^＋的物质的量相等，n(NO)＝n(NaOH)＝mol，②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子为n(e^－)＝n(OH^－)＝mol，故①③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为 mol，故⑤正确。

答案　A

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < E<D

Ⅱ．原子的核外电子层数：B = C = 2A

Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2

Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素

V．原子的最外层电子数：B + D = 8

VI．E是同周期中半径最小的原子

请回答：

（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_____________________________________。

（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。

（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。

下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b. 比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.. 比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 ______________________ ______________ ________ 。

（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；

（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO＋2I^－＋2H^＋ AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。