Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
	B．	原子半径大小：Na＞S＞O
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
	D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

B、同周期从左向右原子半径在减小，同主族从上到下原子半径在增大；

C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

D、同周期从左向右金属性在减弱．

解答：

解：A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A不正确；

B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；

C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查元素周期律，熟悉元素的性质在同周期、同主族性质的变化规律是解答本题的关键，难度不大．