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    下列有关绿原酸（结构简式如图）的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C16H18O9
    B、1mol绿原酸最多能与8mol NaOH反应
    C、1mol绿原酸最多能与4mol H2反应
    D、能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子式，有机物中含-OH、-COOH、酚-OH、碳碳双键、-COOC-及苯环，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．
    解答： 解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；
    B．酚-OH、-COOH、-COOC-与NaOH反应，则1mol绿原酸最多能与4mol NaOH反应，故B错误；
    C．苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡鞣酸最多能与4molH2反应，故C正确；
    D．含-OH、-COOH可发生取代反应，醇-OH可发生消去反应、氧化反应，苯环、碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的官能团、性质为解答的关键，熟悉烯烃、苯的性质及结构、官能团的判断即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸
    B、乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应
    C、硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性
    D、二氯甲烷不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径Z＞Y
    B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、高吸水性树脂属于功能高分子材料
    B、SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
    C、光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
    D、合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、冰熔化时水分子的共价键未发生断裂
    B、同族元素的氧化物形成的晶体类型相同
    C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
    D、具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷矿石主要以[Ca3（PO4）2?H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的
     
    %；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为
     
    ．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸
     
    t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是
     
    （填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是
     
    ，冷凝塔2的主要沉积物是
     
    ．
    （4）尾气中主要含有
     
    ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去
     
    ；再通入次氯酸钠溶液，可除去
     
    ．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     

    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、
     
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
    （填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     

    ②定容时俯视刻度线
     

    ③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
     

    （4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①
     
    ，
    ②
     
    ．
    （5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为
     
    mol/L，
    （6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液
     
    mL完全中和生成盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
     
    ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
     
    （填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
    验序号 时间/min
    浓度/mol?L-1
    温度/℃    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    （1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），其原因可能是
     

    （3）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），其原因可能是
     

    （二）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
    （1）反应开始至2min，Y的平均反应速率
     
    ．
    （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式
     
    ．
    （3）写出提高Y的转化率的两个措施
     
    ，
     
    ．

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