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    下列说法不正确的是
    A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
    B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
    C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
    D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
    A

    试题分析：A、用电解法精炼粗铜的时候粗铜做阳极，精铜做阴极，错误；B、镁活泼性强于铁，让铁做原电池的正极得到保护，正确；C、石英坩埚的主要成分二氧化硅与碱反应，正确；D、硫酸或者CO2都能与碱性废水反应，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）
    A．
    固化氧化物燃料电池    		B．
    碱性氢氧化物电池
    C．
    质子交换膜燃料电池    		D．
    熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，前者无法决定后者的是
    A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
    B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱
    C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度
    D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
    D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ；由此说明红磷的稳定性比白磷            。
    （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                        。
    （3）电解池的能量转化形式为                    ，原电池反应       （填“一定”或“不一定”）自发。
    （4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
    则△H=   KJ?mol-1。
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=   ，温度升高后，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
     
    		Fe2O3
    		CO
    		Fe
    		CO2
    甲/mol
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    乙/mol
    		1.0
    		2.0
    		1.0
    		1.0
     
    ①甲容器中CO的平衡转化率为   。
    ②下列说法正确的是   （填字母）。
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化
    B．T℃时，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
    C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
    D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法违背化学原理的是
    A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高
    C．A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是      _________         。
    （2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                              。
    （3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为         g。
    （4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。
    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

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