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    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3mol Z，则下列说法中正确的是（　　）
    A、以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L?s）
    B、其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D、其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A．根据方程式计算参加反应Y的物质的量，再根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（Y）；
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，结合c=
    n
    V
    判断；
    C．化学平衡常数只受温度影响；
    D．升高温度，正、逆反应速率都增大．
    解答： 解：A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=
    0.3mol
    10L
    60s
    =0.0005mol/（L?s），故A正确；
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的
    1
    2
    ，故B错误；
    C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；
    D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查反应速率计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解平衡移动原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）该蓄电池放电工作时的负极材料是
     
    ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加
     
    g．充电时，图中A极应接直流电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．充电时A极的电极反应式是
     
    ；
    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式
     
    ．现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为
     
    ，MnO2的理论产量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
    B、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    D、常温下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl-离子中含有的电子数为8nA
    B、标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为nA
    C、27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3nA
    D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-离子数为0.4nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
    B、氢氧化钠溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
    C、氢氧化铁胶体H+  K+  S2-  Cl-
    D、高锰酸钾溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在XO3-，且X为短周期元素，则下列离子组在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、SO42-、I-
    B、K+、SO42-、Cl-、CO32-
    C、Na+、Fe2+、H+、Cl-
    D、Na+、K+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法正确的是（　　）
    A、反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为吸热反应
    B、上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    D、上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    B、电池放电后，电池中溶液的pH变大
    C、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO2-4=PbSO4
    D、电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1．
    请回答下列问题：
    （1）C原子基态时电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C两种元素第一电离能为：
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．试解释其因：
     
    ．
    （3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子
     
    ．
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为
     
    ，其中B原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式
     
    ．
    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为
     
    ，∠EDE=
     
    ；E的配位数是
     
    ；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=
     
    cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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