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    如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及5.00mol?L-1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）A装置中用于添加液体的仪器的名称是
     
    ，B中盛有一定量的NaOH溶液，C中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （2）实验开始时应先将活塞E
     
    （填“打开”或“关闭”），其目的是
     
    ．
    （3）用本装置制备Fe（OH）2的效果比较理想，请简述理由
     
    ．
    （4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象时是
     
    ；写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验题
    分析：（1）装置A中圆底烧瓶上方用于添加液体的仪器为分液漏斗；C中的气体的主要成分为铁和稀硫酸反应生成的氢气；
    （2）氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，先将活塞E打开需让生成的氢气排走装置和溶液中的空气；
    （3）用生成的氢气将装置中空气赶走，避免了空气中氧气与氢氧化亚铁的反应；
    （4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀．
    解答：解：（1）装置A中用于盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；
    装置A中发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以C中收集的气体是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
    故答案为：分液漏斗；氢气；
    （2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，
    故答案为：打开；使产生的H2将B中的空气排尽；
    （3）装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，用氢气将氢氧化钠溶液中空气排尽，从而防止生成的氢氧化亚铁被氧化，
    故答案为：B中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
    （4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
    点评：本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，由于氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，明确反应原理为解答关键，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、4.6 g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.6NAB、1 mo1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含的氧原子数必为2NAD、28 gC16O与28 gC18O中含有的质子数均为14 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NAD、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L盐酸溶液中，产生b gH2．再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（　　）
    A、d=a+17b
    B、C1=
    C2V2
    V1
    C、铝为
    24b-a
    9
     mol
    D、与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
     
    ．
    （3）检验Fe3+存在的最佳试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
    （1）最终在
     
    容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
     
    、
     
    ．

    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．
    （2）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
    a为
     
    ，c为
     
    ，d为
     
    ．（填序号）
    【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    （3）阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是
     

    （4）资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成
     
    ．
    （5）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
     
    （填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于
     
    （填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
     
    ．
    （6）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃
    BSO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆
    CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂
    DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质应用的说法正确的是（　　）
    A、SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B、常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C、铜的金属活泼性比铁弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D、氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管，坩埚等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，主要来自汽车尾气、燃煤等，下列与PM　2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B、燃煤时加入适量石灰石，减少SO2排放C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM　2.5的表面进入人体D、PM　2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素，它们属于第三周期

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