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    某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b.小火煮沸溶液1～2 min；
    c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应离子方程式
    （2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性
    (3)装置B中盛放的试剂是               ，作用是                           。
    (4)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应离子方程式
    CO2+OH-==HCO3-、    HCO3- + OH-="=" CO32-。
    (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性
    堵住出口（或用夹子夹住B后面的橡胶管），向长颈漏斗中加水，水面不下降，证明气密性良好    。
    (3)装置B中盛放的试剂是 饱和NaHCO3溶液 ，作用是 除去HCl杂质  。
    （4）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为          ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                         。
    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是     ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2                          g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                              
                                                                             。
    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   
                                                                             。
    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                
                                                                             。                
    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为             。
    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是         酸（填“强”、 “弱”）。
    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L
    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
    ①写出生成正盐的化学方程式                                         
    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为      酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 
    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

    （1）D装置中主要反应的离子方程式为                                        ；F仪器的作用是：                                 ；
    （2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
    a. 氯化铁     b. 氯化亚铁    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品红 
    若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有    （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                     设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过     mol电子。
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为             ，这是由于NH4Cl溶液显   性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因               ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式            。
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是        ，电极反应为          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为       ，产物常用         检验，反应的离子方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    （1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸    b．过量稀硫酸和铁屑     c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    （2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
    （3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
    （4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
    （5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期目的的是                                                            （   ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有漂白性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
    		比较氯与溴的氧化性强弱
    C
    		将铜片分别与浓、稀硝酸反应
    		探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
    D
    		向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
    		探究浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
    [实验]
    称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用
              (选填序号）。
    a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.酸性溶液
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，
    发生的反应式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为            。
    [提出猜想]
    分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：
    猜想三：
    [设计实验，验证猜想]
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。
       
    ①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
    ②装置B中试剂的作用是           。
    ③猜想一的理由是                                       （用化学方程式表示）。
    ④）如果猜想一成立，预计实验现象应该是                             ___     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验数据记录和实验方法正确的是（    ）                 
    A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液
    B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL
    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
    D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

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