X.Y.Z.W.R是短周期元素.原子序数依次增大.Y的最外层电子数是次外层的两倍.也是X.W最外层电子数之和的两倍.Z是地壳中含量最多的元素.R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是( ) A.R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B.Z.W形成的化合物中只有一种类型的化学键C.Y.Z的氢化物的稳定性Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（　　）

A、R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B、Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键

C、Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z

D、X的原子半径一定小于Z

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y最外层电子数是X、W最外层电子数之和的两倍，则X、W原子最外层电子数之和为2，故二者只能处于ⅠA，结合原子序数可知，X为H或Li、W为Na；R的原子序数大于Na，处于第三周期，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，则R为Al，结合元素化合物性质及元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y最外层电子数是X、W最外层电子数之和的两倍，则X、W原子最外层电子数之和为2，故二者只能处于ⅠA，结合原子序数可知，X为H或Li、W为Na；R的原子序数大于Na，处于第三周期，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，则R为Al，
A．偏铝酸盐与碳酸反应生成可以生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B．Z、W形成的化合物氧化钠中只有离子键，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；
C．非金属性Y（C）＜Z（O），故氢化物稳定性Y＜Z，故C正确；
D．若X为H元素，则原子半径H＜O，若X为Li，则原子半径Li＞O，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A选项中注意Al元素形成的盐有铝盐及偏铝酸盐，注意X元素的不确定性，难度中等．

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已知物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系，X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

（1）写出下列各物质的化学式：
X：

；F

；G

；
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：

；
G→E：

．
（3）实验室里，C常用

法来收集．
（4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33；Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是

、

．

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利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	饱和食盐水	电石	溴水	乙炔和溴水发生加成反应
B	浓盐酸	KMnO₄	FeCl₂溶液	氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺
C	浓氨水	生石灰	AlCl₃溶液	Al（OH）₃具有两性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si